Nature Humaine (amocalypse)
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Première version: 29/08/2002
Dernière version: 2005-02-27

# Grandeurs physiques

Voici ci-dessous plusieurs valeurs numériques des grandeurs physiques associées à différentes matières.

Sommaire de la page

-A -B -C -D -E -F -G -H -I -J -K -L -M -N -O -P -Q -R -S -T -U -V -W -X -Y -Z -

- A -

Acides-Bases :

Nom des acides les plus couramment employés en industrie:
H3O+ = acide
HCl = acide chlorhydrique
HClO = acide hypochloreux
H2SO4 = acide sulfurique

Air (composition de l') : Azote 78%; oxygène 21%, autres 1% (vapeur d'eau, CO2, gaz rares (argon, néon, hélium), impuretés).

Avogadro (nombre d') : NA = 6,0221367.1023 atomes(ou molécules) / mole

- B -

Base : Voir acides-bases

- C -

Capacité thermique massique : en J/(kg.K)

Substances | Capacité thermique massique (.103 J/(kg.K))
Liquides | eau (liquide) éthanol éther pétrole benzène
mercure

4.185 5
2.4
2.3
2.1
1.7
0.14

Solides | glace (eau solide) aluminium chlorure de sodium verre ordinaire soufre
fer
cuivre et zinc
argent
plomb et or

2.1
0.92
0.88
0.80
0.75
0.46
0.38
0.23
0.13

Gaz | dihydrogène hélium eau (vapeur) diazote et néon air
dioxygène
argon

1.4
5.2
1.9
1
1
0.91
0.52

Célérité de la lumière dans le vide : c = 2,9972458.108 m/s

Changements de phase :

Processus | Changements de phase | Chaleur gagnée ou perdue par l'air (pression constante)
| depuis l'état | vers l'état |
Condensation | gaz | liquide | 2500 J/g (600 cal/g)
Déposition | gaz | solide | 2833 J/g (680 cal/g)
Evaporation | liquide | gaz | -2500 J/g (-600 cal/g)
Solidification | liquide | solide | 333 J/g (80 cal/g)
Fusion | solide | liquide | -333 J/g (-80 cal/g)
Sublimation | solide | gaz | -2833 J/g (-680 cal/g)

Charges électriques : exprimées en Coulomb (C).

électron: - 1,602 177 33.10-19 C (Coulomb)
proton: 1,602 177 33.10-19 C
neutron: 0 C

Classification périodique des éléments :

Liste des 46 éléments usuels par ordre alphabétique de leurs symboles dans la classification périodique :

Ag = Argent Al = Aluminium Ar = Argon Au = Or B = Bore
Ba = Baryum
Be = Berylium
Bi = Bismuth
Br = Brome

C = Carbone
Ca = Calcium
Cd = Cadmium
Cl = Chlore
Co = Cobalt
Cr = Chrome
Cu = Cuivre
F = Fluor
Fe = Fer

H = Hydrogène
He = Hélium
Hg = Mercure
I = Iode
Ir = Iridium
K = Potassium
Li = Lithium
Mo = Molybdéne
Mg = Magnésium

Mn = Manganèse
N = Azote
Ni = Nickel
Na = Sodium
Ne = Néon
O = Oxygène
P = Phosphore
Pb = Plomb
Pd = Palladium

Pt = Platine
S = Soufre
Sc = Scandium
Si = Silicium
Sn = Etain
Ti = Titane
V = Vanadium
W = Tungstène
Zn = Zinc
Zr = Zirconium

Liste des 46 éléments usuels par ordre alphabétique de leurs noms français :

Aluminium = Al Argent = Ag Argon = Ar Azote = N Baryum = Ba
Berylium = Be
Bismuth = Bi
Bore = B
Brome = Br

Cadmium = Cd
Calcium= Ca
Carbone = C
Chlore = Cl
Chrome = Cr
Cobalt = Co
Cuivre = Cu
Etain = Sn
Fer = Fe

Fluor = F
Hélium = He
Hydrogène = H
Iode = I
Iridium = Ir
Lithium = Li
Magnésium = Mg
Manganèse = Mn
Mercure = Hg

Molybdéne = Mo
Nickel = Ni
Néon = Ne
Or = Au
Oxygène = O
Palladium = Pd
Phosphore = P
Potassium = K
Platine = Pt

Plomb = Pb
Scandium = Sc
Silicium = Si
Sodium = Na
Soufre = S
Titane = Ti
Tungstène = W
Vanadium = V
Zinc = Zn
Zirconium = Zr

Z 1
X, par exemple H
A 1,008
avec X l'abréviation de l'élément (H pour hydrogène), Z le numéro atomique (nombre de protons) et A la masse atomique (en uma). A-Z=nombre neutrons.

Ia |  | VIIIa
1 H 1,008 | IIa |  | IIIa | IVa | Va | VIa | VIIa | 2 He 4,003
3 Li 6,941 | 4 Be 9,012 | 5 B 10,811 | 6 C 12,011 | 7 N 14,007 | 8 O 15,999 | 9 F 18,998 | 10 Ne 20,180
11 Na 22,990 | 12 Mg 24,305 | IIIb | IVb | Vb | VIb | VIIb | VIIIb | Ib | IIb | 13 Al 26,982 | 14 Si 28,086 | 15 P 30,974 | 16 S 32,066 | 17 Cl 35,459 | 18 Ar 39,948
19 K 39,098 | 20 Ca 40,078 | 21 Sc 44,956 | 22 Ti 47,87 | 23 V 50,942 | 24 Cr 51,996 | 25 Mn 54,938 | 26 Fe 55,845 | 27 Co 58,933 | 28 Ni 58,693 | 29 Cu 63,546 | 30 Zn 65,39 | 31 Ga 69,723 | 32 Ge 72,61 | 33 As 74,922 | 34 Se 78,96 | 35 Br 79,904 | 18 Ar 39,948
37 Rb 85,468 | 38 Sr 87,62 | 39 Y 88,906 | 40 Zr 91,224 | 41 Nb 92,906 | 42 Mo 95,94 | 43 Tc (98) | 44 Ru 101,07 | 45 Rh 102,906 | 46 Pd 106,42 | 47 Ag 107,868 | 48 Cd 112,411 | 49 In 114,818 | 50 Sn 118,710 | 51 Sb 121,760 | 52 Te 127,60 | 53 I 126,904 | 54 Xe 131,29
55 Cs 132,905 | 56 Ba 137,327 | 57 La* 138,906 | 72 Hf 178,49 | 73 Ta 180,948 | 74 W 183,84 | 75 Re 186,207 | 76 Os 190,23 | 77 Ir 192,217 | 78 Pt 195,078 | 79 Au 196,967 | 80 Hg 200,59 | 81 Ti 204,383 | 82 Pb 207,2 | 83 Bi 208,980 | 84 Po (209) | 85 At (210) | 86 Rn (222)
87 Fr (223) | 88 Ra (226) | 89 Ac** (227) | 104 Rf (261) | 105 Db (262) | 106 Sg (263) | 107 Bh (262) | 108 Hs (265) | 109 Mt (266) | 110 Uun (269) | 111 Uuu (272) | 112 Uub (277) |
* ** | 58 Ce 40,116 | 59 Pr 140,908 | 60 Nd 144,24 | 61 Pm (145) | 62 Sm 150,36 | 63 Eu 151,964 | 64 Gd 157,25 | 65 Tb 158,925 | 66 Dy 162,50 | 67 Ho 164,930 | 68 Er 167,26 | 69 Tm 168,934 | 70 Yb 173,04 | 71 Lu 174,967
90 Th 232,038 | 91 Pa 231,036 | 92 U 238,029 | 93 Np (237) | 94 Pu (244) | 95 Am (243) | 96 Cm (247) | 97 Bk (247) | 98 Cf (251) | 99 Es (252) | 100 Fm (257) | 101 Md (258) | 102 No (259) | 103 Lr (262)

Chaleur : Voir température

Conditions de fonctionnement moteur : voir paramètres de fonctionnement moteur.

Conditions normales (en thermodynamique) : on place le corps dont on veut connaître les propriétés à la température de 0 °C, soit 273,15 °K, à la pression d'une atmosphère (1,013.105 N/m² => 1,013.105 Pa => 76 cm de mercure). On fait cela car les propriétés que l'on donnent varient en fonction de la température et de la pression.

Constantes physiques fondamentales:

Symbole | Nom | Valeur | Unité
α | constante de structure fine | 7,297 353 08.10-3 | -
c | Vitesse de la lumière | 299 792 458 | m/s
μ0 | Perméabilité du vide | 12,566 370 614.10-7 | N/A2
e | Charge élémentaire | 1,602 177 33.10-19 | C
ε0 | Permittivité du vide | 8,854 187 817.10-12 | F/m
eV | electron-volt | 1,602 177 33.10-19 | J
F | constante de Faraday | 96 485,309 | C/mol
φ0 | flux magnétique | 2,067 834 61.10-15 | Wb
g | constante de gravitation | 6,672 59.10-11 | m3/(kg.s2)
h | constante de Planck | 6,626 075 5.10-34 | J.s
k | constante de Boltzmann | 1,380 658.10-23 | J/K
me | masse de l'électron (au repos) | 9,109 389 7.10-31 | kg
mp | masse du proton (au repos) | 1,672 623 1.10-27 | kg
NA | nombre d'Avogadro | 6,022 136 7.1023 | mol-1
R | const. molaire des gaz parfaits | 8.314 510 | Pa.m3/(K.mol) ou J/(K.mol)
R∞ | constante de Rydberg | 10 973 731,534 | m-1
σ | constante de Stephan -Boltzmann | 5,670 51.10-8 | W/(m2.K4)
uma | unité de masse atomique | 1,660 540 2.10-27 | kg

- D -

Densité :
C'est la masse volumique d'un corps comparée à celle de l'eau. Voir aussi masse volumique.

Acier : 7,8
aluminium : 2,7
verre : 2,5
plastique entre 1 et 1,8
magnésium : 1,74
fibre de carbone : 1,8

- E -

Échelle décimétrique:

Giga (G) = 109
Mega (M) = 106
kilo (k) = 103
hecto (h) = 102
deca (da) = 101
deci (d) = 10-1
centi (c) =10-2
milli (m) = 10-3
micro (μ) = 10-6
nano (n) = 10-9

Énergie de dissociation : Voir Énergie de liaison.

Énergie d'ionisation : Énergie nécessaire pour extraire un électron d'un atome, d'un ion ou d'une molécule, sans lui communiquer de vitesse.

Énergie de liaison :

Elle est théoriquement égale à l'énergie de dissociation. Elle peut être exprimée en eV (énergie nécessaire pour séparer deux atomes), ou en J/mol (énergie pour séparer une mol de la molécule contenant les deux atomes à séparer).

Hydrogène moléculaire : 435,13 kJ/mol
Liaison hydrogène : 10 kJ/mol
Liaison covalente de l'eau : 492 kJ/mol ????

Énergie spécifique des carburants :

carburants liquides | Energie spécifique kJ/kg d'air | Carburant gazeux richesse de 1, température 25°C, pression 1 bar | CEMV kJ/litre de mélange carburé
Isooctane (référence) | 3 932 | Isooctane (référence) | 3.42
Decane | 2 940 | Méthane | 3.1
Hexane | 2 938 | Ethane | 3.29
Butane | 2 961 | Propane | 3.35
Cyclohexane | 2 942 | Butane | 3.38
Hex-1-ène | 3 008 | Decane | 3.44
Benzène | 3 032 | But-1-ène | 3.5
Toluène | 3 011 | Acétylène | 3.96
O et m-Xylène | 3 000 | Cyclohexane | 3.42
Methanol | 3 086 | Hex-1-ène | 3.47
Ethanol | 2 982 | Methylcyclohexane | 3.42
Isopropanol | 2 945 | Benzène | 3.515
Tertiobutanol | 2 915 | Toluène | 3.505
Nitrométhane | 6 221 | O-xylène | 3.5
Nitropropane | 5 010 | 1,2,4-Triméthylbenzène | 3.48
|  | Méthanol | 3.38
|  | Ethanol | 3.41
|  | Isopropanol | 3.43
|  | n-Butanol | 3.44
|  | Nitrométhane | 6.03
|  | Nitropropane | 4.06
|  | Hydrogène | 2.92
|  | Oxyde de carbone | 3.42
|  | Ammoniac | 2.83
|  | Essence commerciale | 3.46

1eV (électron-Volt) = 1,6.10-19 J. C'est une énergie au niveau de la molécule.

- F -

Faraday (constante de) : F = 96485,309 C/mole

Fréquences :
Spectre lumineux : Plus la longueur d'onde augmente, plus l'énergie du photon et la fréquence diminuent.
Ultra-violets : Pour une longueur d'onde λ inférieure à 0,4 μm, soit 7,5.105 Ghz.
Domaine visible : λ = 0,4 μm et λ = 0,8 μm, soit entre 7,5.105 Ghz et 3,7.105 Ghz.
Infra-rouges : Pour λ supérieure à 0,8 μm, soit 3,7.105 Ghz.

Fréquences de résonance :

- G -

- H -

h (constante de Planck) =6,62660755.10-34 J.s

- I -

Ionisation (Potentiel d') : Voir Potentiel d'ionisation.

- J -

- K -

- L -

- M -

Masse :

1 uma = 1.6604.10-27 kg
électron (au repos) : me =9,1093897.10-31 kg (au repos) = 5,486.10-4 uma
neutron (au repos) : mn = 1,675.10-27 kg = 1,008665 uma
proton (au repos) : mp = 1,672 623 1.10-27 kg = 1,007276 uma

Masse atomique : Voir Classification périodique des éléments.

Masse volumique ρ :

Solides (en kg/dm³, multiplier par 1000 pour avoir des kg/m³) à 20°C

aluminium | 2,7 | fer et aciers | 7,3 à 7,9 | cuivre | 8,9 | argent | 10,5
Plomb | 11,3 | or | 19,3 | Platine | 21,5 | verre | 2,5 à 2,6
soufre | 1,96 | calcaire | 2 à 2,5 | marbre | 2,5 à 2,7 | houille | 1,33 à 1,4
bois sec | 0,5 à 0,8 | liège | 0,24 à 0,3 | glace 0°C | 0,917 | Chrome | 7,1
étain | 7,3 | magnésium | 1,7 | Nickel | 8,9 | Potassium | 0,86
Sodium | 0,97 | Tungstène | 19,3 | Uranium | 18,7 | Zinc | 7,1
Silice Fondue | 2,7 | Chlorure de sodium | 2,16 |  |  |  |

Liquides (en kg/dm³) à 20°C

eau pure 4°C | 1 | eau pure 15°C | 0,999 | essence super | 0,730 - 0,780
essence ordinaire | 0,715 - 0,765 | eau de mer | 1,026 | alcool | 0,79
Benzène | 0,88 | huile d'arachide | 0,92 | Lait de vache | 1,03
Mercure | 13,6 | acétone | 0,79 | Chloroforme | 1,5
Éther | 0,71 | Glycérine | 1,26 | Sulfure de carbone | 1,26

Gaz (en kg/dm³, aux conditions normales)

air | 1,293.10-3 | azote N2 | 1,25.10-3 | Hydrogène H2 | 0,0899.10-3
oxygène O2 | 1,43.10-3 | Hélium He | 0,179.10-3 | Chlore Cl2 | 3,21.10-3
Dioxyde de soufre SO2 | 2,93.10-3 | Dioxyde de cabone CO2 | 2.10-3 | Ammoniac NH3 | 0,77.10-3
Vapeur d'eau à 100°C | 0,6.10-3 |  |  |  |

molaire des gaz (constante) : R = 8.314510 J / (K.mol)

- N -

Neutrinos :
Quelques énergies libérées relatives aux interactions des neutrinos avec la matière :

réaction | seuil de réaction (en MeV)
νe e -> νe e (avec D2O) | 7,3
νe + 37Cl -> e- + 37Ar | 0,8
νe71Ga -> e+ + 71Ge | 0,233

- O -

Ondes électromagnétiques :

Des longueurs d'ondes les plus courtes (fréquences les plus hautes donc énergie les plus grandes) aux longueurs d'ondes les plus grandes (énergie min) :
Rayons gamma (10 pm) - Rayons X (100 pm) - entre 1 nm et 10 nm, les rayons X mous - entre 10 et 100 nm, les UV - entre 400 nm (violet) et 700 nm (rouge) le spectre visible de la lumière - entre 1 μm et 10 μm les infra-rouges - Rayons T (100 μm) - micro-ondes entre 10 mm et 100 mm - entre 100 mm et 1m, les ondes des téléphones cellulaires - 1 m les ondes radio et TV

- P -

Paramètres de fonctionnement moteur :
* Pression dans le cylindre : PMH fin de compression : 15 bars (essence) ou 30 bars (diesel); max de combustion : 80 bars (essence) à 100 bars (diesel hautes performances), et 180 bars si cliquetis.
* Pressions d'injection de carburant : 1bar (essence monopoint, amont papillon), 3 bars (essence multipoint, pour une meilleure pulvérisation), 100 à 125 bars (diesel)
* Températures dans le cylindre : fin de compression : ; max de combustion : 2500°C dans le mélange et 150 à 200°C sur les parois (pour ne pas dégrader les propriétés physico-chimiques de l'huile elles sont refroidies); début échappement : supérieure à 800°C, suivant le fonctionnement (température inférieure si on augmente l'avance, et supérieure si on diminue l'avance à l'allumage) ;
* Pertes diverses dans le moteur : rendement de -15% pour les échanges de températures dans le radiateur et les ailettes de refroidissement, de -5% pour le rayonnement du carter chaud, de -15% par frottements divers; 40% de l'énergie de l'explosion part dans l'échappement;

Particules élémentaires : Il y en a 12.
- Quarks : Il y a 6 sortes de quarks, définis par une saveur particulière (up, down, etc.) :

up (le "u") : charge: +2/3 . masse: 5 millions eV
down (le "d"): charge: -1/3 . masse: 10 millions eV

charmé (le "c"): charge: +2/3 . masse: 1,5 milliards eV
étrange (le "s" pour strange): charge: -1/3 . masse: 200 millions eV

top (le "t"): charge: +2/3 . masse: 180 milliards eV
beauté (le "b"): charge: -1/3 . masse: 4,7 milliards eV

- Leptons : Comme la famille des quarks, il y en a 6.
électron : charge: -1 . masse: 500 000 eV
neutrino-électron : charge: 0 . masse: < 2,8 eV

muon : charge: -1 . masse: 100 millions eV
neutrino-muon : charge: 0 . masse: < 2,8 eV?

tau : charge: -1 . masse: 1,8 milliard eV
neutrino-tau : charge: 0 . masse: < 2,8 eV

PCI : (voir Pouvoir Calorifique Inférieur)

Pi (π) : 3.14 15 92 653 589 793 238 462 643 383 279 502 884 197 169
C'est le nombre de radians (adimensionnels) que l'on à dans 90° (unité adimensionnelle aussi), représentant l'angle droit.

Planck (constante de) : h=6,626 075 5.10-34 J.s

Potentiel d'ionisation :

H -> H+ : valeur élevée (1,309568 MJ/mol, soit 13,6 eV).

Potentiels standards de réduction d'électrode en solution aqueuse :

Ces données sont mesurées à partir de l'électrode normale à hydrogène (ENH) prise comme référence à 0V/ENH. Les conditions standards sont une température à 25°C (298 K), pression d'hydrogène arrivant sur l'électrode à 1 bar (105 Pa) et un pH=0 pour la solution (milieu acide, avec une concentration de H3O+ de 1 mole/l). La concentration des espèces dissoutes de l'électrode est elle aussi de 1 mole/l.
Seul le potentiel de la demi réaction de réduction est noté, en V/ENH (voir cours de technologies électrochimiques). Le potentiel de la demie réaction d'oxydation est de signe contraire. Ainsi, les réactions dont le potentiel est négatif indiquent que c'est la réaction d'oxydation qui se produira spontanément. Le tableau va des réducteurs les plus puissants (potentiel le plus négatif) aux oxydants les plus puissants (potentiels positifs les plus élevés).
Abréviations utilisées pour les états: aq = aqueux, s = solide, l = liquide, g = gazeux

Li+(aq) + e- ⇌ Li(s) | -3,04 | Cu+(aq) + e- ⇌ Cu(s) | 0,52
K+(aq) + e- ⇌ K(s) | -2,92 | I2(s) + 2e- ⇌ 2I-(aq) | 0,54
Ca2+(aq) + 2e- ⇌ Ca(s) | -2,76 | ClO2-(aq) + H2O(l) + 2e- ⇌ ClO-(aq)+ 2OH-(aq) | 0,59
Na+(aq) + e- ⇌ Na(s) | -2,71 | Fe3+(aq) + e- ⇌ Fe2+(aq) | 0,77
Mg2+(aq) + 2e- ⇌ Mg(s) | -2,38 | Hg22+(aq) + 2e- ⇌ 2Hg(l) | 0,80
Al3+(aq) + 3e- ⇌ Al(s) | -1,66 | Ag+(aq) + e- ⇌ Ag(s) | 0,80
2H2O(l) + 2e- ⇌ H2(g) + 2OH-(aq) | -0,83 | Hg2+(aq) + 2e- ⇌ Hg(l) | 0,85
Zn2+(aq) + 2e- ⇌ Zn(s) | -0,763 | ClO-(aq) + H2O(l) + 2e- ⇌ Cl-(aq)+ 2OH-(aq) | 0,90
Cr3+(aq) + 3e- ⇌ Cr(s) | -0,74 | 2Hg2+(aq) + 2e- ⇌ Hg22+(aq) | 0,90
Fe2+(aq) + 2e- ⇌ Fe(s) | -0,41 | NO3-(aq) + 4H+(aq) + 3e- ⇌ NO(g) + 2H2O(l) | 0,96
Cd2+(aq) + 2e- ⇌ Cd(s) | -0,40 | Br2(l) + 2e- ⇌ 2Br-(aq) | 1,07
Ni2+(aq) + 2e- ⇌ Ni(s) | -0,23 | O2(g) + 4H+(aq) + 4e- ⇌ 2H2O(l) | 1,23
Sn2+(aq) + 2e- ⇌ Sn(s) | -0,14 | Cr2O72-(aq) + 14H+(aq) + 6e- ⇌ 2Cr3+(aq) + 7H2O(l) | 1,33
Pb2+(aq) + 2e- ⇌ Pb(s) | -0,13 | Cl2(g) + 2e- ⇌ 2Cl-(aq) | 1,36
Fe3+(aq) + 3e- ⇌ Fe(s) | -0,04 | Ce4+(aq) + e- ⇌ Ce3+(aq) | 1,44
2H+(aq) + 2e- ⇌ H2(g) | 0,00 | MnO4-(aq) + 8H+(aq) + 5e- ⇌ Mn2+(aq) + 4H2O(l) | 1,49
Sn4+(aq) + 4e- ⇌ Sn2+(aq) | 0,15 | Au+(aq) + e- ⇌ Au(s) | 1,60
Cu2+(aq) + e- ⇌ Cu+(aq) | 0,16 | H2O2(aq) + 2H+(aq) + 2e- ⇌ 2H2O(l) | 1,78
ClO4-(aq) + H2O(l) + 2e- ⇌ ClO3-(aq)+ 2OH-(aq) | 0,17 | Co3+(aq) + e- ⇌ Co2+(aq) | 1,82
AgCl(s) + e- ⇌ Ag(s) + Cl-(aq) | 0,22 | S2O82-(aq) + 2e- ⇌ 2SO42-(aq) | 2,01
Cu2+(aq) + 2e- ⇌ Cu(s) | 0,34 | O3(g) + 2H+(aq) + 2e- ⇌ O2(g) + H2O(l) | 2,07
ClO3-(aq) + H2O(l) + 2e- ⇌ ClO2-(aq)+ 2OH-(aq) | 0,35 | F2(g) + 2e- ⇌ 2F-(aq) | 2,87
IO-(aq) + H2O(l) + 2e- ⇌ I-(aq)+ 2OH-(aq) | 0,49 |  |

Pouvoir Calorifique Inférieur (PCI) :

Quantité de chaleur dégagée par la combustion d'un gaz ou d'un combustible liquide, en tenant compte du fait que la vaporisation de l'eau (issue de la combustion) absorbe de l'énergie (en J). Voici le PCI de quelques carburants usuels, en MJ/kg :

Combustibles pétroliers | Autres combustibles | Combustibles gazeux
essence : 43,9 pétrole : 43,5 gas-oil : 43,05 fuel-oil léger : 43,5 fuel-oil lourd : 41,4 | méthanol : 19,85 éthanol : 26,75 benzol : 40,3 charbon ordinaire : 24,25 à 31,35 anthracite : env. 33,4
coke : 30,1
ordures ménagères : 6,3 à 8,4
matière sèche d'une boue résiduaire : 20,9

hydrogène H2 : 120
gaz naturel (méthane) : 34,3
propane : 87,8
butane : 117
gaz de cokerie : 16,7 à 21
gaz de digestion (méthane) : 23
GPL (env.) : 46

A noter que si le carburant est préalablement vaporisé, l'énergie dégagée est plus forte, la combustion n'ayant pas à fournir l'énergie pour vaporiser la carburant. Pour les hydrocarbures, ce gain reste modéré, puisque leur enthalpie massique de vaporisation, comprise entre 300 et 500 kJ/kg, ne représente qu'environ 0.8 à 1% du PCI. Pour les alcools, l'enthalpie massique de vaporisation à 25°C (1100kJ/kg pour le méthanol par exemple) atteint 5.5% de son PCI à l'état liquide.

Pouvoir Calorifique Supérieur (PCS) :

Quantité totale de chaleur dégagée par un gaz ou un combustible liquide en brûlant. Ne s'applique pas aux produits dont l'eau est un produit de la combustion, car l'énergie de cette dernière n'est pas récupérée en général (sauf pour les chaudières à condensation qui récupèrent la chaleur contenue dans l'eau vapeur issue de la combustion, ce qui permet d'afficher 120% de rendement, s'entendant sur le PCI, mais inférieur à 100% si on prends le PCS).
Les 2cv récupèrent la chaleur de l'échappement en condensant pas mal d'eau, ce qui explique le chauffage très efficace et des échappements durant difficilement plus de 4 ans.

Pouvoir Calorifique Utile : (voir Pouvoir Calorifique Inférieur)

- Q -

- R -

Rendements :

rendements de différents types de moteurs :
essence 2 temps : 16 - 18 %
essence 4 temps : 20- 30 %
Diesel atmo : 25- 33%
Diesel turbo : 30- 40 %
Turbomoteurs : 25 - 35 %

rendement mécanique moteur essence : 85 - 93 % ; moteurs diesel : 80 - 88 %

rendements thermique ([Q1-Q2]/Q2, Q1 chaleur (kJ) dégagée par l'explosion, Q2 chaleur perdue aux parois et dans les gaz d'échappement) de différents types de moteurs :
essence 2 temps : 18 - 20 %
essence 4 temps : 22 - 30 %
essence 4 T turbo : 30 - 40 %
Diesel atmo (voiture légère) : 25 - 32 %
Diesel atmo (camion) : 26 - 33 %

- S -

- T -

Tableau périodique : Voir Classification périodique des éléments

Taille des atomes : Atome d'Hydrogène 2.34 Å, et atome d'Oxygène 2.92 Å. L'hydrogène fait 80% de l'atome d'oxygène.

Températures :

Les corps émettent une lumière quand ils sont chauffés (commencent à devenir lumineux vers 500 °C, la lumière augmentant d'intensité avec la température), dont la couleur dépend de la température :
- rouge sombre (de 500 °C à 700 °C)
- rouge vif (de 900°C à 1 000 °C)
- rouge blanc (de 1 200 °C à 1 500 °C)

Quelques températures usuelles :
- filament tungstène d'une lampe à incandescence : 2 600 °C
- Soleil : 6 000 °C
Dans un moteur à explosion :
- température d'explosion : 2 600 °C
- température des gaz d'échappement : 800 °C

Températures de quelques corps, en °C, ainsi que quelques grandeurs calorimétriques :

Solides

| Coef de dilatation linéaire (x10-6) | Chaleur massique Cal/(g.°C) | Température de fusion °C | Chaleur de fusion Cal/g
aluminium | 23 | 0,22 | 660 | 94
argent | 19 | 0.056 | 960 | 25
Chrome | 6,5 | 0.11 | 1800 | 76
cuivre | 16 | 0.092 | 1083 | 49
étain | 22 | 0.054 | 232 | 14
fer | 12 | 0.11 | 1530 | 64
magnésium | 25 | 0.25 | 651 | 89
Nickel | 13 | 0.11 | 1455 | 72
or | 14 | 0.031 | 1063 | 16
Platine | 9 | 0.032 | 1755 | 24
Plomb | 29 | 0.031 | 327 | 6
Potassium | 83 | 0.18 | 63.6 | 15
Sodium | 72 | 0.30 | 98 | 27
Tungstène | 4 | 0.032 | 3650 | 46
Uranium |  | 0.028 | 1850 |
Zinc | 36 | 0.092 | 420 | 24
Chlorure de sodium |  | 0.21 | 801 | 124
glace 0°C | 50 | 0.5 | 0 | 80
liège |  | 0.4 |  |
marbre |  |  |  |
Silice fondue | 0,52 | 0.26 | 1625 |
soufre | 64 | 0.18 | 113 | 9,3
verre | 8 | 0.19 |  |

Liquides

| Coef de dilatation absolu (x10-3) | Chaleur massique Cal/(g.°C) | Température de solidification °C | Température d'ébullition normale °C | Chaleur de vaporisation Cal/g
acétone | 1.4 | 0.52 | -95 | 56 | 125
alcool | 1.1 | 0.56 | -114 | 78 | 202
Benzène | 1.1 | 0.41 | 5.5 | 80 | 94
Chloroforme | 1.3 | 0.23 | -63.5 | 61 | 59
eau |  | 1 | 0 | 100 | 540
Ether | 1.6 | 0.55 | -120 | 35 | 86
Glycérine | 0.5 | 0.39 | 18 | 290 |
Mercure | 0.18 | 0.033 | -39 | 357 | 70
Sulfure de carbone | 1.2 | 0.24 | -112 | 45 | 84

Gaz

| Température de cristallisation °C | Température d'ébullition normale °C | Température critique °C
Ammoniac NH3 | -78 | -33 | 132
oxygène O2 | -79 | sublimation | 31
Dioxyde de soufre SO2 | -76 | -10 | 157
Dioxyde de carbone CO2 | -210 | -196 | -147
azote N2 | -101 | -34 | 144
Chlore Cl2 | -271 | -269 | -268
Hélium He | -259 | -253 | -240
Hydrogène H2 | -219 | -183 | -119

Temps : Quelques notions de temps : rupture d'une liaison moléculaire : 1 picoseconde (10-12s); saut d'un électron entre 2 atomes : 1 femtoseconde (10-15s); dans un atome, saut d'un électron d'un niveau d'énergie à l'autre : 1 attoseconde (10-18s)

- U -

1 uma = 1.6604.10-27 kg

- V -

Vitesse des molécules : Pour le dihydrogène gazeux H2, la vitesse moyenne est de 1 700 m/s, soit 109 chocs par seconde en moyenne, à 0°C. Quand la température augmente, cette vitesse augmente.

- W -

1 W.h = 3,6.103 m².kg / s² = 3,6.103 J = 3,6 kJ
1 kW.h = 3,6.106 m².kg / s² = 3,6.106 J = 3600 kJ

- X -

- Y -

- Z -

à suivre...