Nature Humaine (amocalypse)
Théorie>Propriétés de
l'eau>Modélisation
Première version: 31/08/2002
Dernière version: 2015-11-09
Sommaire de la page
Ces 8 pages sur l'eau et ses différentes caractéristiques, ont été réalisées pour déterminer si le remplacement de l'essence par l'hydrogène apportait plus de puissance au moteur et un meilleur rendement. Il en ressort que c'est très décevant et très compliqué à mettre en place, même si en 2007 BMW à enfin sorti une voiture fonctionnant à l'hydrogène (technologie moteur à piston), et que les premières en série sortent fin 2014(technologie pile à combustible). On en parle depuis les années 70, mais ça reste compliqué à mettre en oeuvre. L'énergie hydrogène dont on nous rebat les oreilles à chaque crise pétrolière n'est pas encore pour demain. Voilà donc en vrac les infos collectées...
Le but de cette page sur la modélisation de l'eau est de décrire les
propriétés physiques et chimiques de l'eau, afin de connaître son
comportement et ses différents domaines d'application.
L'avantage avec l'eau et ses composants c'est que c'est un corps qui a été
exploré sous toutes ses coutures, et qui continu à l'être car son
comportement et ses multiples propriétés n'ont pas cédées tous leurs
secrets. Cet engouement des scientifiques pour l'eau est due principalement à
la machine à vapeur du 18ème siècle, puis à la crise pétrolière des
années 70 qui si elle s'était prolongée aurait vu apparaître l'utilisation
de l'hydrogène comme carburant.
Nous allons voir le comportement de l'eau au niveau de sa molécule, ainsi que ce qu'il se passe lors d'échange d'électrons.
Pour ne pas confondre, j'exprimerais les volumes des gaz en dm3,
et les volumes des liquides en litres, sachant que 1 dm3 = 1
litre.
De même, l'hydrogène atomique (noté H) et l'hydrogène moléculaire
(H2) étant nommés par le même mot, je m'efforcerais, pour ne pas
perdre le lecteur, de dire à chaque fois s'il s'agit d'atomes ou de
molécules, ou pour simplifier, je rajouterais le lettre H pour indiquer qu'il
s'agit d'un atome, H+ pour indiquer l'ion, H2 pour
indiquer la molécule. Ce sera la même chose pour l'oxygène, l'azote, ...
Nous regardons tout d'abord l'eau au niveau macroscopique, et c'est un liquide. Nous voyons ici les diverses lois de l'hydrostatique et l'hydrodynamique.
Toujours au niveau macroscopique, nous nous intéressons au comportement de l'eau sous l'effet de la température (niveau d'agitation de ses molécules internes). Les différents changements d'état (solide, liquide, gazeux).
Intéressons-nous maintenant de plus près aux atomes qui constituent l'eau, et regardons les réagir avec les autres constituants de la matière.
L'eau est un corps composé, c'est à dire que c'est un assemblage de deux
corps simples, l'hydrogène et l'oxygène.
Ces corps simples, étant constitués d'un seul corps, sont en fait
l'assemblage de deux atomes. Un assemblage d'atomes est appelé une
molécule. Ainsi, l'eau est une molécule constituée de deux
atomes d'hydrogène et d'un atome d'oxygène.
Page vide pour l'instant.
Voyons les différents moyens pour décomposer la molécule d'eau.
Une fois la molécule d'eau séparée, on peut ensuite la recombinée facilement avec le minimum d'effort (une petite étincelle suffit). Voyons en détail comment ça se passe.
En remplaçant les atomes d'hydrogène par du deutérium, on obtient de l'eau lourde. Voyons les modes de fabrication et les usages.
Page suivante : Caractéristiques mécaniques de l'eau
à suivre...